局部止血：外用可促進血液凝固（如處理輕微出血傷口）。三、制備方法工業合成鐵屑法：將鐵屑與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵溶液，經蒸發濃縮、結晶得到七水合物。副產物回收：從鋼鐵酸洗廢液或鈦白粉生產廢液中提取。實驗室制備鐵粉與稀硫酸反應：[\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2↑]通過控制條件（如溫度、pH）避免氧化為三價鐵。四、安全與儲存安全性毒性：口服過量可能導致中毒（癥狀包括惡心、嘔吐、***），需按醫囑使用。硫酸鐵直接生成紅褐色沉淀（Fe(OH)?）。錫山區常見硫酸亞鐵報價表

實驗室制法1、可以用鐵粉與稀硫酸反應直接制得。Fe + H2SO4（稀）= H2↑ + FeSO42、可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得，反應方程式為：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（此反應類型為置換反應） [5]其他水合物七水合硫酸亞鐵結晶為綠色單斜系晶體，向它的水溶液中加人乙醇進行沉淀，或將七水合物在140℃真空脫水，或從50%硫酸溶液中進行結晶，均可得到白色的一水硫酸亞鐵。在高于65℃時可從水溶液中可以結晶出一種四水硫酸亞鐵。 [11]硫酸亞鐵可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等：錫山區常見硫酸亞鐵報價表硫酸亞鐵具有一定的腐蝕性，處理時需注意安全，避免與皮膚和眼睛接觸。

CAS號：13463-43-9EINECS號：231-753-5海關編碼: 28332910分子式：FeSO4.H2O分子量：169.9229熔點：64℃沸點：330°C at 760 mmHg蒸汽壓：3.35E-05mmHg at 25°C易溶于水(1g/1.5ml，25℃或1g/0.5ml沸水)。不溶于乙醇。具有還原性。受高熱分解放出有毒的氣體。在實驗室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得。在干燥空氣中會風化。在潮濕空氣中易氧化成難溶于水的棕黃色堿式硫酸鐵。10%水溶液對石蕊呈酸性(Ph值約3.7)。用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等；

硫酸亞鐵水溶液易與堿金屬硫酸鹽（包括銨鹽）形成六水合的復鹽M2Fe(SO4)2·6H2O，其中M為堿金屬離子或銨離子。亞鐵的復鹽要穩定得多，如硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，也稱做莫爾(摩爾)鹽，是分析化學上常用的還原試劑。它溶于水和甘油，具有一定還原性。 [1]這個鹽在容量分析中得到了廣泛應用（用作Fe2+離子的標準還原試劑）。這些鹽的磁性曾經過***研究，在用絕熱去磁法產生極低溫度的技術工作中，Mohr鹽曾被用作順磁性材料。在299K時這類復鹽的磁矩分別為：Rb鹽，5.41BM；Cs鹽，5.39BM；TI鹽，5.46BM。正常的無水硫酸鐵(II)在290K的磁矩為4.90BM；而FeSO4·7H2O在相同溫度的磁矩為5.22BM。 [11]硫酸亞鐵的相對密度約為3.6，熔點在64.5°C左右。

農用硫酸亞鐵是藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味，化學式為FeSO4·7H2O，相對密度1.897（15℃），在干燥空氣中易風化，潮濕環境中表面氧化為棕色的堿式硫酸鐵。其熔點為64℃（失去3個結晶水），56.6℃轉化為四水合物，65℃變為一水合物，可溶于水、甘油，幾乎不溶于乙醇，10%水溶液pH值約3.7 [2-3]。儲存需保持低溫、通風、干燥環境 [3]。該化合物主要用于調節土壤酸堿度，促進葉綠素形成，防治花木缺鐵黃化病，適用于小麥黑穗病、蘋果梨疤痂病及果樹腐爛病的防治 [2-3]。施用方式包含葉面噴施（每月1-2次）和澆灌，病害防治需連續使用2-3次，間隔10-15天，噴施宜在下午4點后進行并與酸性農藥混用 [1-2]。作為微量元素肥料，其鐵元素含量及環境影響需通過原子吸收光譜儀等設備檢測 [4]。硫酸亞鐵（FeSO?）溶液為淺綠色，硫酸鐵（Fe?(SO?)?）溶液為黃色。常州本地硫酸亞鐵公司

它還用于制備其他鐵鹽和顏料，如鐵藍和鐵黃。錫山區常見硫酸亞鐵報價表

其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入堿或露光能加速其氧化。農用硫酸亞鐵是藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味，在干燥空氣中風化，在潮濕空氣中表面氧化成棕色的堿式硫酸鐵，在56.6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物，溶于水，幾乎不溶于乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入堿或露光能加速其氧化。外觀與性狀：淺藍綠色單斜晶體。熔點(℃)：64（失去3個結晶水）相對密度（水=1）：1.897(15℃)分子式：FeSO4·7H2O分子量：278.03溶解性：溶于水、甘油，不溶于乙醇。錫山區常見硫酸亞鐵報價表

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