江蘇夢得新材料科技有限公司2025-11-13

這由鉻電鍍獨特的電化學反應決定。 根本原因：反應機理不同。 在鍍銅、鍍鎳中，陽極反應是金屬的溶解：Cu - 2e? → Cu2?， Ni - 2e? → Ni2?。使用可溶性陽極可以補充鍍液中消耗的金屬離子。 在鍍鉻中，陽極反應不是鉛的溶解，而是 水的氧化析出氧氣：2H?O - 4e? → O?↑ + 4H?。同時，一個至關(guān)重要的副反應是：三價鉻離子（Cr3?）在陽極被氧化成六價鉻離子（Cr??）。 使用不溶性陽極的必要性： 維持三價鉻平衡：鍍鉻過程需要在陰極產(chǎn)生適量的Cr3?（約1-3g/L），而Cr3?在陽極又被氧化回CrO?。這是一個動態(tài)平衡。如果使用可溶性陽極，將無法進行這個氧化反應，導致Cr3?濃度失控性積累，使鍍液無法工作。 避免污染：如果鉛陽極溶解，鉛雜質(zhì)會嚴重污染鍍液，導致鍍層出現(xiàn)白斑、覆蓋能力下降。 帶來的挑戰(zhàn)： 金屬濃度下降：由于陽極不補充鉻，鍍液中的鉻酸濃度完全依靠手工添加鉻酐（CrO?）來維持。 需控制陽極面積：陽極面積與陰極面積需保持一定比例（如2:1），以維持Cr3?的正常氧化和O?的順利析出。

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